Vad är kopplingen mellan zink och svavelsyra?

October 14

Reaktionen mellan zink och svavelsyra är ett vanligt redox-, eller reduktion-oxidationsreaktion. Redoxreaktioner beskriva flödet av energi, i form av elektroner, i en reaktion. Zink och svavelsyra är anslutna med en konsekvent tendens hos zink att donera elektroner till väte i svavelsyra och sedan bindning med det återstående sulfat att bilda zinksulfat och vätgas. Denna reaktion är ofta studeras i kemi klasser eftersom den visar tydligt att överföringen av elektroner mellan syran och metallen.

När zink och svavelsyra är kombinerade i en lösning, fungerar zink som reduktionsmedel och donerar elektroner till vätejonerna tillhandahålls av svavelsyra. På detta sätt zink sägs oxideras när det förlorar elektroner och väte reduceras när det uppnår dem. De sulfatjoner binda sedan med zink och bildar zinksulfat och väte frigörs som vätgas.

Elektrolyter i kemi är bra källor till ledningsförmåga eftersom de är rika på joner som lockar elektroner från andra ämnen. Vattenhaltig svavelsyra fungerar som en elektrolyt när bindningarna mellan väte- och sulfatjoner som bildar syran frisätts i vatten. Dessa joner är sedan fria att reagera med andra ämnen, såsom zink, och den resulterande överföring av elektroner alstrar energi. I en zink och svavelsyrareaktionen, är svavelsyra elektrolyten som utlöser zink för att frigöra dess elektroner.

Elektricitet produceras av flödet av elektroner mellan zink och vätgas in i elektrolytiska svavelsyralösning. I en ren reaktion denna energi går förlorad som värme. Under laborationer elektronaktiviteten syns som aktiv bubblande av lösningen. Tillsatsen av en annan metall, såsom koppar, intensifierar reaktionen och resulterar i en snabbare bubbling. Denna energi kan utnyttjas genom att bygga en krets mellan metallerna i stället för att låta dem reagera normalt.

Ett exempel på detta är ett batteri. Batterier fungerar genom att ansluta två metaller badar i elektrolytiska lösningar. I ett batteri, är zink hålls i en kammare och en annan metall hålls i en separat en. Båda badas i en elektrolyt för att utlösa frigörandet av elektroner som flyter längs en krets inom batteri som utnyttjar energin.

  • Svavelsyra är en färglös, luktlös och oljig vätska.