I kemi, Vad är London Forces?

June 14

London krafter, även känd som London spridningskrafter, är svaga intermolekylära krafter som lockar eller stöta bort atomer eller molekyler. De är uppkallade efter Fritz London, en tysk fysiker. Dessa interaktioner spelar in när momentana dipoler bildas, vilket händer när en separation av positiv och negativ laddning över en molekyl skapas av massrörelsen av elektroner. London krafter förekommer i både opolära och polära molekyler och kan påverka en kemikalie compoundâ € s fysiska tillstånd.

En dipol existerar när en del av molekylen är har en positiv nettoladdning och en annan del har en negativ nettoladdning. Polära molekyler, såsom vatten, har permanenta dipoler grund av en inneboende ojämnheter i elektronfördelning över sina strukturer. Momentana eller tillfälliga dipoler kan också bildas i opolära molekyler. Denna typ av dipol skapas när elektroner samlas, skapa en negativ nettoladdning inom större elektrondensitet och lämnar utrymda området med en positiv nettoladdning.

De krafter som verkar mellan molekyler med dipoler är kollektivt kallas van der Waals krafter. London krafter är en typ av van der Waals kraft. När molekyler med momentana dipoler komma nära varandra, områden med lika laddning repellerar varandra och de av motsatt laddning attraherar varandra. Den tillfälliga dipol av en molekyl kan också forma elektronfördelningen av en annan molekyl i en inducerad dipol genom elektrostatisk kraft.

London styrkor är de enda intermolekylära krafter som verkar mellan molekyler eller atomer som är opolära. Klor, brom, och koldioxid är alla exempel på molekyler vars interaktioner är formade av dessa krafter. I polära molekyler, kan London krafter verkar utöver de andra van der Waals krafter, men deras totala effekten är minimal.

Styrkan av Londons krafter mellan molekyler bestäms av formen och antalet elektroner i varje molekyl. De med avlånga former kan uppleva en större separation av laddning, skapa starkare London krafter. Större molekyler med fler elektroner tenderar också att ha starkare London krafter än mindre, eftersom större antal elektroner möjliggör en större potential skillnad i kostnad mellan molekylen.

Fysiska egenskaper av kemikalier kan påverkas starkt av styrkan i spridningskrafter. Till exempel, existerar neopentan som en gas vid rumstemperatur, medan n -pentan, en annan kemikalie som innehåller exakt samma antal och typer av atomer, är en vätska. Skillnaden beror på molekylär form. Även om båda föreningarna är opolära, n -pentan molekyler har en avlång form som ger dem starkare London krafter och en större förmåga att få kontakt. På motsvarande sätt är det lättare för brom för att bilda en vätska än det är för klor för att göra det, eftersom brom, eftersom den större molekylen, har starkare London styrkor än klor gör.

  • Klor är ett exempel på en atom vars interaktioner formas av dessa London styrkor.
  • En atom är sammansatt av subatomära partiklar.