Vad är en Polar Bond?

September 20

En polär bindning är en typ av kovalent kemisk bindning, i vilken den elektromagnetiska laddningen av molekylen delas mellan båda ändar; dvs, den ena änden av en molekyl har en övergripande positiv laddning och den andra änden har en total negativ laddning. Kopplingen av positiva och negativa laddningar i separata molekyler tillåter dem att binda med en annan. Sannolikheten av atomer för att bilda en polär bindning beror på valenselektronernas beteende när de interagerar med en annan atom. Valence elektroner är de på en atom som kan göra obligationer med andra atomer. Dessa typer av obligationer är nödvändigt för bildandet av komplexa molekylära strukturer; laddade molekyler verka som föreningspunkterna av mer komplexa föreningar.

Kovalenta bindningar bildas när två atomer träffas och ha en liknande mängd elektronegativitet, vilket är en tendens hos elektroner att attraheras till valensskalet via kärnan och därmed ackumulera en negativ nettoladdning. Valensskalet, eller elektronskal, är det yttre skalet av en atom. Den egendom elektronegativitet beror delvis på antalet elektroner i valensskalet, samt elektronernas avstånd från atomkärnan. Ett större antal elektroner i valensskalet ökar mängden, medan avståndet från kärnan minskar det. Fluor är den mest elektro elementet.

När två atomer träffas och man har en högre elektronegativitet, elektroner flyttar till valensskalet av atomen med lägre elektronegativitet och tillbringar större delen av tiden där, även om de kan spendera korta perioder orbiting deras ursprungliga atom. De två atomer blir en del av en molekyl, och i slutet av molekylen som innehåller flest elektroner i genomsnitt blir negativt laddade, medan den motsatta änden blir positivt laddad.

Det enklaste exemplet på en polär bindning är vattenmolekylen, som består av en atom med två väten bundna till en atom med en syre. En väteatom består av en proton och en elektron, men eftersom den första valensskalet rymmer två elektroner, väteatomer oftast obligation i par och skapa dihydrogen. Även om de två väteatomerna är bundna, kan de fortfarande ta emot en annan elektron. Samtidigt innehåller syre åtta protoner och åtta neutroner; de två första elektronerna upptar den innersta elektron orbital skal, lämnar sex i valensskalet med två kortplatser tillgängliga. Väteatomen och syreatom dela ett par av elektroner mellan dem med syreatomen tar elektronerna för det mesta.

Polar obligation i vatten existerar eftersom väte har en lägre elektronegativitet, direkt påverkas av antalet elektroner tenderar att dra till sig en kovalent bindning: en till syre är två. Elektroner kretsa syreatom och därmed ge det en negativ laddning på den änden av molekylen. Som helhet, molekyler som skapas från en polär bindning är elektriskt neutrala, men deras laddningar koncentreras på motsatta sidor. Detta är känt som en dipol.

  • En atom kan bilda en polär bindning med en annan atom.
  • Vattenmolekyler är simplist exempel på en polär bindning.