Vad är en elektrolytisk cell?

September 30

I en elektrolytisk cell, är elektrisk energi appliceras för att orsaka en kemisk reaktion. Två metalliska komponenter kallade elektroder vanligen nedsänkta i en vätska, såsom vatten. Varje cell har typiskt en elektrod som kallas en katod, som har en negativ elektrisk laddning, och en anod, som har en positiv laddning. Den kemiska reaktion som sker i en elektrolytisk cell kallas elektrolys, vilket innebär en substans bryts upp. Om vatten är lösningen, så kommer det att delas upp i vätgas och syrgas som partiklar strömmar från den positiva anoden till den negativa katoden.

Industrial samt kommersiella anläggningar använder ibland en elektrolytisk cell till från syre och vätgas från vatten. Cellen kan också användas för avsättning av en metall på en annan under galvanisering. Laddningsbara batterier, som nickel metallhydrid eller blybatterier, ofta beter sig som elektrolytiska celler. Energi reserver kan byggas upp i dessa typer av batterier genom förfarandet för omvandling av elektrisk energi till kemisk energi.

Batterier är typiskt Voltas celler som använder kemisk energi och omvandlar den till elektricitet. En galvanisk cell kallas även en galvanisk cell, och i allmänhet använder samma metall för varje elektrod. Elektrolytiska celler, å andra sidan, använder typiskt en metall för den positiva elektroden, och en annan metall för den andra. Dessa måste också vara i samma lösning för reaktionen att äga rum. Galvaniska celler kan bestå av två separata celler med en länk kallas en saltbrygga, vilken rör sig laddade partiklar som kallas joner från en sida till en annan.

En elektrolytisk cell kan drivas av ett batteri, med kablarna som leder till varje elektrod för att bilda en elektrisk krets. En cell kan även anslutas till en annan, men var och en behöver i allmänhet en annan spänning för något betydande för att hända. Den elektrolyscell som har en högre spänning typiskt mynnar i denna krets. En galvanisk cell skapas, medan cellen med den lägre spänning kan få en laddning. Detta är typiskt för en elektrolytisk cell.

Vatten ofta delas upp i gaser som består av dess molekylära komponenter med en elektrolytisk cell. En annan förening som används är natriumklorid, som kan brytas ned i klorgas samt natriumjoner; dessa brukar kombinera med elektroner frigörs från katoden. Natriummetall deponeras på katoden som jonerna och elektroder förenas. Elektrolytiska celler används ofta för raffinera metaller och är i allmänhet en del av renande aluminium, bly, zink, såväl som koppar.