Vad är svavelsyra Titrering?

November 9

Svavelsyra titrering är processen att hitta molariteten av en basisk lösning med hjälp av svavelsyra som titrant. Den titreringsmedel, som är ett ämne vars koncentration är känd exakt, sätts till en lösning med okänd koncentration tills en reaktion sker helt. Detta kan vara åtgärder med hjälp av en kemisk indikator eller en pH-indikator. En beräkning kan sedan utföras baserat på den kända koncentrationen av titreringsmedel och mängden titreringsmedel som behövs för att neutralisera den okända substansen. Denna beräkning kan forskare avgöra molaritet, eller kemisk vikt, för det okända ämnet.

Det första steget i att förstå svavelsyra titrering är att förstå begreppet en mol. I kemi är en mol av ett visst ämne i gram motsvarar dess masstal. Den masstal är den totala vikten av grundämnet eller föreningen, så för kol-12, är masstalet 12. Detta innebär att en mol av kol-12 väger 12 gram. Moler används som en metod för att mäta mängderna av vissa kemikalier inom reaktioner.

Syror och baser reagerar med varandra för att producera vatten och ett salt. En bas är ett ämne med ett pH på mellan 8 och 14, och en syra är ett ämne med ett pH på mellan 1 och 6. Den neutrala punkt på pH-skalan är 7, vilket innebär att lösningen är varken sur eller basisk. Om lika mängder av en pH 1 syra och ett pH 14 bas blandas, kommer den resulterande lösningen har ett pH på 7. Denna reaktion sker under svavelsyra titrering.

Varje ämne i svavelsyra titrering är i en vattenhaltig form, vilket innebär att det är upplöst i vatten. Den svavelsyra, som är den titreringsmedel med en känd molär värde, är av en viss koncentration i vattnet. Den andra substansen, t.ex. natriumhydroxid, är i en vattenhaltig lösning men mängden av det i lösningen är inte känd. Kemiska reaktioner är mycket effektiva i att inga ämnen går förlorade när de äger rum. När svavelsyra reagerar med natriumhydroxid, producerar det vatten och natriumsulfat.

Processen av svavelsyra titrering innebär att placera en viss mängd av den okända lösningen i en bägare och en viss mängd av svavelsyra i en byrett, en anordning för att tillsätta specifika mängder av ämnen till andra ämnen. Syra tillsätts till den basiska lösningen tills pH-mätaren visar 7, vilket innebär att basen har neutraliserats. Den mängd svavelsyra sattes till lösningen vid denna punkt är lika med den mängd av den basiska substansen i lösningen av okänd molaritet. Kemister sedan beräkna den specifika molära mängden av den okända lösningen baserad på de kända värdena.

  • Svavelsyra titrering använder svavelsyra för att analysera en okänd substans.