Vad är skillnaden mellan Fluor och fluorid?

February 1

Skillnaden mellan fluor och fluor är att den förra är ett element och den senare en generisk term som tillämpas på föreningar av detta element, eller ibland mer specifikt fluoridjon, F -. Vid rumstemperatur och normalt atmosfärstryck, är fluor en blekgul gas och tillhör en grupp av element kända som halogener, som även innehåller klor, brom, jod och astat. Det är den mest elektro, och mest reaktiva av alla element. Fluor bildar alltid föreningar genom att acceptera en elektron från en annan atom och i dess föreningar har alltid en oxidation antal -1. Dessa föreningar är kända som fluorider, och kan vara joniska, t ex natriumfluorid (Na + F -) eller kovalent, exempelvis svavelhexafluorid (SF 6).

Fluor och fluorid skiljer sig mest markant i det elementärt fluor är extremt reaktiv, medan fluorider är vanligtvis mycket stabila och relativt oreaktiv. Detta beror på att fluor tenderar att binda mycket starkt med atomer av andra element. Kemiska reaktioner som involverar en fluorid leder i allmänhet till bildningen av en annan fluorid. I vattenlösning såsom fluorvätesyra, till exempel, kommer vätefluorid reagerar med många metaller för att bilda metallfluorider. Fluor är särskilt attraherad av elementet kalcium, så metallfluorider kommer ofta reagerar med kalciumföreningar för att bilda kalciumfluorid eller andra ämnen med en kalciumfluor obligation.

Detta element finns inte naturligt på jorden i sin obunden tillstånd, men är vanlig i jordskorpan i form av fluor mineraler, som fluorit eller kalciumfluorid CAF (2). I den mänskliga kroppen, reagerar fluorid med en form av kalciumfosfat som kallas hydroxiapatit i ben och tänder för att bilda fluorapatit, som också förekommer som ett mineral. I rätt mängd, verkar detta ha en stärkande effekt och ger betydande skydd mot karies och hål i tänderna. Trots sin närvaro i den mänskliga kroppen och dess positiva effekter på de rätta nivåerna är fluor inte vara en väsentlig del som människor tycks kunna leva utan den, och för mycket fluor kan vara skadligt.

På grund av dess positiva effekter på tänder, är fluor ofta till dentala produkter såsom tandkräm och munvatten, i de lösliga formerna av natriumfluorid eller natriummonofluorfosfat. I vissa områden är det också till allmänna dricksvattenförsörjningen av samma anledning. Detta har orsakat kontroverser, inte bara på grund av de potentiella skadliga effekterna av överdriven fluor. Motståndarna till fluoride av vattentäkter har hävdat att det är en form av påtvingad medicinering, medan förespråkarna hävdar att det ger helt enkelt fluorhalterna upp till det normala för områden som har brist på detta element.

Även elementärt fluor är mycket giftigt på grund av dess reaktivitet, fluorider i allmänhet mindre. Ändå kan intag av lösliga metallfluorider i andra än mycket små mängder har allvarliga toxiska effekter och av detta skäl, tandkräm och munvatten bör inte sväljas. De akuta effekterna av fluor intag inkluderar skador på hjärna och njurar samt effekter på hjärtat. Den dödliga dosen för natriumfluorid uppskattas till 0,175 till 0,353 gram (5-10 gram), till ett belopp mycket osannolikt att absorberas genom kontakt med allmänt tillgängliga produkter som innehåller fluor. Effekterna av kronisk överexponering för fluorid inkluderar tandemaljen, benskörhet, anemi och stela leder.

Fluor och fluorid används ofta inom industrin. En mycket användbar fluorinnehållande produkten är polytetrafluoretylen (PTFE), en fluorerad plast säljs under ett välkänt handelsnamn och används inom landet på köksredskap på grund av dess värmemotstånd och non-stick egenskaper. Dessutom är PTFE används industriellt för lagring av reaktiva ämnen, på grund av dess kemiska tröghet. Fluor och fluorid används också vid produktion av bekämpningsmedel, såsom sulfurylfluorid, och i ett mellanliggande steg i anrikning av uran för kärnreaktorer.

  • Fluorid sätts ibland till vattenförsörjningen.