Vad är molality?

July 11

Molality är ett förhållande som används i analytisk kemi för att kvantitativt uttrycka koncentrationen av en kemisk lösning. När en lösning gjorts, den innehåller en viss mängd löst ämne, ett ämne som är upplöst i en vätska. Vätskan i vilken det lösta ämnet är upplöst är känd som lösningsmedel. Molality (m) är mängden löst ämne, uttryckt i enheter som kallas mol, dividerat med massan av lösningsmedlet i kilogram.

För att förstå molality, är det nödvändigt att förstå mullvad, en grundläggande kemisk enhet. En mol av ett ämne definieras såsom innehållande samma antal enheter som antalet atomer i 12 gram (g) av grundämnet kol-12. Denna mycket stora antalet kallas Avogadros numrerar. En mol kol-12, per definition, väger alltså 12 gram.

Alla andra atommassan hos elementen är baserade på standarden kol-12. En atommassenhet (u) är lika med 1/12 av massan av en kol-12 atom - kol-12 väger 12 u. Mullvaden är definierad på detta sätt enbart för bekvämlighet. Matematiskt innebär det att massan av en mol av en förening i gram är lika med dess molekylvikt i u.

Molekylmassan för en förening kan hittas genom att lägga upp atommassan hos de ingående atomer. Vatten, till exempel, består av två väteatomer och en syreatom. Varje väteatom har en atommassa på cirka 1.008 u och syre massa är ca 15,999 u. Vattnets molekylmassa är därför ca 18,015 u, och massan av en mol vatten är 18,015 g.

Mängden av ett löst ämne i en kemisk lösning mäts i mol. En mol salt, även känd som natriumklorid, har en massa av ca 58,5 g. Om 58,5 g eller en mol salt löstes i ett kilo vatten, skulle den resulterande lösningen har en molality 1 m. Vidare, om två mol natriumklorid löstes i 0,5 kg vatten, skulle molality vara 4 m.

En liknande och mer allmänt använt mått på koncentrationen är molaritet (M). Molaritet, till skillnad molaliteten, är baserad på volymen: det är antalet mol av ett löst ämne i en liter av en lösning. Eftersom volymen av en lösning kan förändras, expanderande eller smittas med ändringar i temperatur, är molaritet inte alltid en pålitlig mått på koncentration. Molality, som är baserad på den oföränder kvantiteten av massa, är ofta mer användbart i situationer där temperaturen på lösningen är variabel.

  • Lösningar innehåller en viss mängd löst ämne upplöst i en vätska.