Vad är joniska föreningar?

February 17

Joniska föreningar är kemiska föreningar som binds samman av elektriska urladdningar individuellt laddade jon atomer. Normalt är en jonisk förening som består av positivt laddade metaller och negativt laddade icke-metaller, och de bildar kristallina strukturer. Vanligt salt - NaCl - är en av de vanligaste joniska föreningar som finns i naturen, som består i grundutförande av en bindning mellan en positivt laddad natriummetallatom och en negativt laddad kloratom.

Egenskaper hos joniska föreningar innefattar deras bildning in gitterstrukturer av kristaller och deras mycket höga kokpunkter och smältpunkter. Deras sprödhet ger dem också en tendens att spricka i lika stora mindre kristaller om slog med tillräcklig kraft. Kristallina joniska salter är också vattenlösliga, och när upplöst i vatten eller i en ren vätska, smält tillstånd, är bra ledare av elektricitet.

Namnge joniska föreningar har alltid följt traditionen av att använda först katjon, eller positivt laddad jon, och tacking namnet på den negativt laddade anjon på den. Detta är anledningen till salt är känd som natriumklorid, med andra exempel är kaliumjodid, silvernitrat, och kvicksilverklorid. Det totala antalet positiva tions atomer och negativa anjon atomer ingår inte i namnstruktur, som någon jonisk förening balanserar ut dessa avgifter. En förening som silvernitrat med den kemiska formeln för AgNOs 3 kräver inte ett plural för nitratgruppen. Men joniska element som järn som kan ha en positiv laddning av två eller tre vanligen kallad med hänvisning till denna laddning, såsom Fe 2 kallas järn (II).

I sin naturliga form, joniska föreningar är aldrig strängt joniska eller neutral i laddning, och ofta har någon grad av kovalensen - utbyte av elektroner mellan olika atomenergiskal. Elektronegativitet påverkar hur stark den negativa laddningen är i joniska föreningar, med Pauling skala rating fluor som den mest elektro elementet vid en rating på 4,0. Andra faktorer, såsom cesium, är de minst elektronegativa på en nivå på 0,7. Denna varierande grad av elektronegativitet används för att hjälpa till att definiera kovalenta vs joniska bindningar. Ingen elektronegativitet skillnaden mellan bundna atomer representerar en ren, icke-polär kovalent bindning, medan en stor elektronegativitet skillnad representerar en jonbindning.

Metaller i naturen påträffas i form av joniska föreningar. Detta beror på att metaller är i hög grad reaktiva med kol och syre i närvaro av vatten, samt element som svavel, fosfor och kisel. Därför, rening av metaller börjar vanligtvis med brytning av joniska föreningar, såsom sulfider, fosfater, karbonater, och vanligast oxider att producera rena elementära metaller som kan användas inom industrin.

  • Natriumklorid - bordssalt - är en jonisk förening.
  • Joner är atomer med negativa eller positiva elektriska laddningar.